NEET (UG) 2025 — Question 78

$\mathrm{Ba}^{+2}_{\text{(aq.)}} + \mathrm{SO}_{4\text{(aq.)}}^{-2} \rightarrow \mathrm{BaSO}_4; \Delta\mathrm{H}_\text{r} = \Delta\mathrm{H}_{\text{Crys.}(\mathrm{BaSO}_4)} = -4.5\text{ kCal mol}^{-1}$

$\Delta\mathrm{H}_\text{f}(\mathrm{Ba}^{+2}) \quad \Delta\mathrm{H}_\text{f}(\mathrm{SO}_{4}^{-2}) \quad \Delta\mathrm{H}_\text{f}(\mathrm{BaSO}_4)$

$= ? \qquad\quad = -216 \qquad\quad = -349$

$\Delta \mathrm{H}_{\text {crys. }}\left(\mathrm{BaSO}_{4}\right)=\Delta \mathrm{H}_{\mathrm{f}}\left(\mathrm{BaSO}_{4}\right)-\left[\Delta \mathrm{H}_{\mathrm{f}}\left(\mathrm{Ba}^{+2}\right)+\Delta \mathrm{H}_{\mathrm{f}}\left(\mathrm{SO}_{4}^{-2}\right)\right]$

$-4.5=[-349]-\left[\Delta \mathrm{H}_{\mathrm{f}}\left(\mathrm{Ba}^{+2}\right)+(-216)\right]$

$\Delta \mathrm{H}_{\mathrm{f}}\left(\mathrm{Ba}^{+2}\right)=-128.5 \mathrm{kCal} \mathrm{mol}^{-1}$